TQM 4 - Autónomo (resuelto y comentado)

Contenido elaborado en San Sebastián - España

Idioma: español

@profesorjano

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Para la reacción:

CH₃-CH₂OH_(l) + O_{2 (g)} → CH₃-COOH _(l) + H₂O _(l)

calcula:

a) La variación de entalpía de la reacción a 25 ^oC, en condiciones estándar.

b) La variación de entropía a 25^oC, en condiciones estándar.

c) La variación de energía libre de Gibbs a 25oC, en condiciones estándar.

d) La temperatura teórica para que la energía de Gibbs sea igual a cero. ¿En que intervalo de temperatura será la reacción espontánea?

DATOS

ΔH^o_f [CH₃-CH₂OH_(l) ] = -227,6  kJ.mol^-1 ; 

ΔH^o_f [CH₃-COOH _(l)] = -487  kJ.mol^-1 ;

ΔH_of [H₂O _(l)] = -285,8 kJ.mol^-1  ; 

S^o [CH₃-CH₂OH_(l) ] =  160,7 J.mol^-1 

S^o [CH₃-COOH _(l)] =  159,9 J.mol^-1 

S^o [H₂O _(l) ] = 70 J.mol^-1 

S^o [O_{2 (g)} ] = 205  J.mol^-1