RESOLUCIÓN ESTEQUIOMETRÍA TRES

Ejercicio ESTEQUIOMETRÍA

A partir de la reacción: 

Zn(s) + HCl(aq)  → ZnCl2 (s) + H2 (g) , calcula

a) Cantidad de ZnCl2 obtenida si reaccionan completamente 100 g de Zn (S. 208,56 g ZnCl2)

b) Volumen de H2 obtenido en c.n. si reaccionan completamente 100 g de Zn (S. 34,25 L H2)

c) Volumen de disolución de HCl 5 M necesario para que reacciones completamente los 100 g de Zn. (S. 0,61 L de disolución)

d) Cantidad de zinc con riqueza del 75 % necesaria para obtener 20 g de ZnCl2. (S. 12,82 g de Zn impuro)

e) Si reaccionan 100 g de zinc, ¿cuál es el volumen de hidrógeno obtenido a 800 mmHg y 30oC suponiendo un rendimiento del 70 %? (S. 25,26 L H2)

f) ¿Qué cantidad en g de HCl es necesaria para obtener 10 g de ZnCl2, suponiendo un rendimiento del 70 %? (7,65 g HCl)

Masas atómicas: Zn = 65,4 ; Cl = 35,5 ; H = 1